题目内容
现有3g某金属样品(杂质不与酸反应，也不溶于永)，与l00克质量分数19．6％的稀硫酸恰好完全反应，过滤，将得到的硫酸盐溶液蒸干，得到21．9g固体。则该金属样品中金属的质量分数为( )
| A．90% | B．60% | C．75％ | D．50％ |
A
解析试题分析：根据题意恰好完全反应，则所得固体的质量为，硫酸的质量加金属的质量减去产生氢气的质量，100g19．6%的稀硫酸中含氢元素的质量为：100g*19．6%*2/98=0．4g，所以原样品中金属的质量为：21．9g+0．4g-19．6g=2．7g，所以该金属样品中金属的质量分数为2．7g/3g*100%=90%。故选A。
考点：有关化学式的计算
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