Question

过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面，请回答下列问题：
（1）实验室制氧气：H₂O₂溶液在MnO₂的作用下，可迅速分解放出O₂，装置如右图．
a、图中仪器的名称是①

分液漏斗

；②

集气瓶

；
b、锥形瓶内装有MnO₂和H₂O₂溶液，其中二氧化锰起

催化剂

作用；
c、实验中使用了68g 5%的H₂O₂溶液，需要将市售30%（密度约为1.0g/mL）的H₂O₂溶液

11.3

mL（精确到0.1）进行稀释，量取水时，应选择量程为

100

（10、50、100）mL的量筒，实验中生成O₂的质量为

1.6g

（不考虑装置内残留气体）；
d、实验中，生石灰的作用是

除去氧气中混有的水蒸气

；
e、证明氧气已收集满的方法是

将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满

；
（2）H₂O₂显弱酸性，有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，若将5%H₂O₂溶液滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是

紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色

．

Answer 1

分析：（1）a、根据常用仪器的名称和用途解答；
b、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂；
c、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液的质量=密度×体积进行计算，选择量筒要选取与所量液体体积相近的量筒，减小误差；根据方程式计算生成氧气的质量；
d、生石灰可与水反应，吸收水分；
e、根据氧气的助燃性进行解答；
（2）根据石蕊遇酸变红及双氧水的强氧化性回答．

解答：解：（1）a、根据常用仪器的名称和用途可知仪器分别是：分液漏斗、集气瓶；
故答案为：①分液漏斗；②集气瓶； 
b、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂；
故答案为：催化；
c、溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知：所用的过氧化氢溶液中溶质的质量是68g×5%=3.4g，溶液的质量=密度×体积可知：需要30%（密度约为1.0g/mL）的H₂O₂溶液的体积是：3.4g÷30%÷1.0g/mL=11.3mL；实验中需要水的质量为68g-3.4g=64.6g，由于水的密度是1g/mL，故水的体积是64.6mL，需100mL的量筒；
设68g 5%的H₂O₂溶液分解生成氧气的质量是X
 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
   68             32
   3.4g            X
 

68

3.4g

=

32

X

     X=1.6g
故答案为：11.3；   100；    1.6g；
d、生石灰可与水反应，吸收水分；
故答案为：除去氧气中混有的水蒸气；
e、氧气能助燃，所以验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满；
故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满；
（2）石蕊遇酸变红，所以紫色石蕊试液先变红，由题意知过氧化氢有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，所以红色会逐渐消失；
故答案为：紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色（合理答案也可）

点评：本题考查全面，思维跨度大，较好地考查了学生根据已知信息分析解决问题的能力和计算能力．