Question

【题目】如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：
（1）欲配制溶质质量分数5％的稀盐酸溶液100g.需要溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升?（计算结果精确至0.1 mL）

（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠.为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5％的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）.求污水中氢氧化钠的质量分数?（计算结果精确至1％）.

Answer 1

【答案】
（1）解：设需要质量分数为37％的浓盐酸的体积为x

100g×5％=x×1.18g/cm-3×37％

x=11.5cm-3=11.5mL

（2）解：设50g污水中氢氧化钠的质量为y

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	36.5g×5％

列比例式得：

解得 x=2g

则污水中氢氧化钠的质量分数为2克/50克×100％=4％

答：污水中氢氧化钠的质量分数为4％。

【解析】（1）利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据HCl的质量和方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算污水中氢氧化钠的质量分数.

【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．