题目内容
【题目】FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是
A．25% B．10% C．30% D．35%
【答案】A
【解析】
试题分析：FeO铁元素质量分数=56／72 ×100%=77.8%；Fe2O3铁元素质量分数=112／160 ×100%=70% 。
① 假设全是氧化亚铁,氧化亚铁质量分数=56%／77.8% ×100%=72%，碳酸钙质量分数为28%；
② ②假设全是氧化铁，氧化铁质量分数56%／70% ×100%=80%，碳酸钙质量分数为20% ；
所以得到20%＜w(CaCO3)＜28% 。故选A。
【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是______________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是_______________________________。
（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
【反思与评价】
（4）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。
