题目内容

（2013?镇江）已知：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是（　　）
分析：A．根据反应后的生成物判断；
B．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2；
C．根据反应物和生成物的化学式判断；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
解答：解：A．铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，故A错误；
B． 硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，故B错误；
C．根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，Cu、S、O的化合价都发生改变，故C正确；
D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．
练习册系列答案
相关题目
（2013?镇江模拟）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
（1）实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
ca
ca
（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是
验证二氧化碳已除尽
验证二氧化碳已除尽
．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
． ②停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
在F后用酒精灯点燃
在F后用酒精灯点燃
．
（2013?镇江二模）牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应
【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有
CaCO3
CaCO3
（化学式）；
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的含量是多少？
【实验装置】如图所示．
【实验步骤】
（1）按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为
C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可
C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可
；
（2）重新连接好装置，并
检查装置的气密性
检查装置的气密性
；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）
关闭
关闭
K1，
打开
打开
K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至
不再有气泡产生
不再有气泡产生
，停止滴加盐酸；
（5）
再次打开K1，关闭K2，缓缓通入一段时间空气
再次打开K1，关闭K2，缓缓通入一段时间空气
，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、
洗涤
洗涤
、烘干后称量其质量；
（7）重复实验．（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数 实验1 实验2 实验3
C装置中沉淀质量（g） 3.93 3.94 3.95
【实验分析及数据处理】
（1）上述数据能否由托盘天平测得？
不能
不能
．
（2）若没有A装置，则测定结果将
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）D装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳，防止干扰
吸收空气中的二氧化碳，防止干扰
．
（4）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的含量是多少？（写出计算过程）
【实验反思】
（1）重复实验，取平均值的意义在于
可以减小误差
可以减小误差
．
（2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
c
c
（填序号）．
a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c．缓缓滴加稀盐酸．
（2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是
加快反应速率
加快反应速率
．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
CaCO3
CaCO3
（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
常温下K2SO4的溶解度小
常温下K2SO4的溶解度小
．
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是
减少K2SO4的溶解
减少K2SO4的溶解
；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入
c
c
（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加
a
a
，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，再装入样品．装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的
bc
bc
（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是
CaSO4?H2O
CaSO4?H2O
．

②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为
2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．

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