题目内容
（2004?防城港）铜被锈蚀会产生铜绿，其主要成份是：Cu2（OH）2CO3．请在分析铜绿的化学式的基础上，借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，自主设计“铜锈蚀条件的探究”实验，把你的猜想和验证方法填写在下表中．
| 你的猜想 | 铜生锈可能是铜与 H2O、O2、CO2共同作用的结果． |
| 实验验证方法 （可用文字表达，也可用实验设计图表示） |
取A、B、C、D四支干燥试管，分别放入相同的光亮的铜片，A中注入蒸馏水，让铜片一半浸入水中；B、C都注入刚煮沸的蒸馏水，并分别让铜片一半浸入水中，B中水上层充满O2，C中水上层充满CO2，都分别用胶塞塞紧试管口；D中充入干燥的CO2和O2的混合气体，也用胶塞塞紧试管口．放置一段时间，观察结果． |
分析：根据铜绿的化学式分析其成分，找到可能影响的因素，利用控制不同的条件对铜的锈蚀进行分析判断并设计实验．
解答：解：因为铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，所以可以看出其元素组成是碳氢氧，由质量守恒定律可知影响铜生锈的条件可能是H2O、O2、CO2．
根据影响的可能情况分别对三个条件进行控制并设计实验即可验证猜想是否合理．
故答案为：H2O、O2、CO2；取A、B、C、D四支干燥试管，分别放入相同的光亮的铜片，A中注入蒸馏水，让铜片一半浸入水中；B、C都注入刚煮沸的蒸馏水，并分别让铜片一半浸入水中，B中水上层充满O2，C中水上层充满CO2，都分别用胶塞塞紧试管口；D中充入干燥的CO2和O2的混合气体，也用胶塞塞紧试管口．放置一段时间，观察结果．或设计如下实验图表示：
根据影响的可能情况分别对三个条件进行控制并设计实验即可验证猜想是否合理．
故答案为：H2O、O2、CO2；取A、B、C、D四支干燥试管，分别放入相同的光亮的铜片，A中注入蒸馏水，让铜片一半浸入水中；B、C都注入刚煮沸的蒸馏水，并分别让铜片一半浸入水中，B中水上层充满O2，C中水上层充满CO2，都分别用胶塞塞紧试管口；D中充入干燥的CO2和O2的混合气体，也用胶塞塞紧试管口．放置一段时间，观察结果．或设计如下实验图表示：
点评：解答本题时要紧紧围绕铜绿的化学式方面及其空气的成分方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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