题目内容
【题目】保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：
（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4 ， 该反应类型为 ．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）操作a的名称为 ．
（4）滤液中含有Na2S2O4 ， 为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ， 加入NaCl的原因是 ．
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为g．
【答案】
（1）化合反应
（2）ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4
（3）过滤
（4）可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在；氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率
（5）130
【解析】解：（1）Zn+2SO2═ZnS2O4 ， 该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．（2）反应Ⅱ为复分解反应，则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4 ， 该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4 ． （3）操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离，操作a的名称为过滤．（4）滤液中含有Na2S2O4 ， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定，则为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在．在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率．（5）由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为198g× 
100%=130g．
所以答案是：（1）化合反应；（2）ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4；（3）过滤；（4）可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在；氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率；（5）130g．
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
