题目内容
【题目】从废铜屑中得到较纯的铜，某探究小组设计方案如下，有关说法正确的是
A. X可以是Zn，但不能是Ag
B. 若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
C. 仅用第②③步操作也能达到实验目的
D. 向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
【答案】A
【解析】
A、锌比铜活泼，可以置换出铜，但银的活泼性比铜弱，不能置换出铜，所以X可以是锌，不能是银，故A正确；
B、若X为铁，铁比铜活泼，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，没有氯化铁生成，故B错误；
C、铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，不能直接与盐酸反应，直接用废铜屑进行②③步操作不能达到实验目的，故C错误；
D、第②步反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但不能证明盐酸过量，故D错误。故选A。
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：
(1)合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是：__________________________________________________。
(2)生产过程中可重复使用的物质是_______________(填化学式)。
(3)根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –183 | –33.35 |
在1.01×105 Pa时，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃。
(4)下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：
由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为____；该反应中的最小粒子是_________(填写化学符号)。