题目内容
元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分（元素名称已省略）．| 1 H 1.008 |
原子序数→1H←元素符号 相对原子质量→1.008 |
2 He 4.003 | ||||||
| 3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.80 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 | |
| 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 | |
| 19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
… | ||||||
（1）表中14号元素的名称是
（2）认真阅读上表，原子序数为
（3）仔细观察上表，你会得到某些规律，可以根据你得出的规律推测Cl元素的原子序数n的数值是
（4）原子序数为9的元素的原子得到电子后形成-1价的离子，该离子符号是
（5）请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式各一个：有金属参加的化合反应：
分析：（1）由元素周期表可知14号元素的名称；空气中含量最多的元素为氮元素，由元素周期表可知其质子数；
（2）由元素周期表可知，13号元素符号错误，注意“一大二小”；
（3）由元素周期表可知，可推测Cl元素的原子序数n的数值，总结规律；
（4）原子序数为9的元素的原子得到电子后形成-1价的离子，则可书写离子符号；
（5）掌握化合反应的概念：“多变一，即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物．则可书写化学方程式．
（2）由元素周期表可知，13号元素符号错误，注意“一大二小”；
（3）由元素周期表可知，可推测Cl元素的原子序数n的数值，总结规律；
（4）原子序数为9的元素的原子得到电子后形成-1价的离子，则可书写离子符号；
（5）掌握化合反应的概念：“多变一，即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物．则可书写化学方程式．
解答：解：（1）由元素周期表可知14号元素的名称为硅，空气中含量最多的元素为氮元素，由元素周期表可知其质子数为7；
（2）由元素周期表可知，13号元素符号错误，注意“一大二小”，故元素符号应为“Al”；
（3）仔细观察元素周期表可知，可以得出的规律：同一周期，原子序数依次增加，故可推测Cl元素的原子序数n的数值是17，故：每一横行从左到右，原子序数依次递增；
（4）原子序数为9的元素的原子得到电子后形成-1价的离子，则可书写离子符号为F-；
（5）用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式各一个：有金属参加的化合反应：2Mg+O2
2MgO或4Al+3O2
2Al2O3；两种非金属单质发生的化合反应：2H2+O2
2H2O或4P+5O2
2P2O5或S+O2
SO2或C+O2
CO2或2C+O2
2CO．
故答为：（1）硅，7；
（2）13，Al；
（3）17，每一横行从左到右，原子序数依次递增；
（4）F-
（5）2Mg+O2
2MgO或4Al+3O2
2Al2O3；2H2+O2
2H2O或4P+5O2
2P2O5或S+O2
SO2或C+O2
CO2或2C+O2
2CO．
（2）由元素周期表可知，13号元素符号错误，注意“一大二小”，故元素符号应为“Al”；
（3）仔细观察元素周期表可知，可以得出的规律：同一周期，原子序数依次增加，故可推测Cl元素的原子序数n的数值是17，故：每一横行从左到右，原子序数依次递增；
（4）原子序数为9的元素的原子得到电子后形成-1价的离子，则可书写离子符号为F-；
（5）用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式各一个：有金属参加的化合反应：2Mg+O2
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故答为：（1）硅，7；
（2）13，Al；
（3）17，每一横行从左到右，原子序数依次递增；
（4）F-
（5）2Mg+O2
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点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素符号、化学式的书写及其意义；掌握化合反应的概念：“多变一，即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物．
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