题目内容
【题目】某兴趣小组利用下列实验装置，开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究。
（1）写出A、C装置编号仪器的名称： ①；②。
（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，该反应的化学方程式为 ， 观察到试管中紫色石蕊试液（填现象）。
（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2 ， 应选用上图中的装置（填字母），该反应的化学方程式为；在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是。
（4）把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O2 ， 待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。试计算混合物中MnO2的质量。
【答案】
（1）酒精灯,长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,变红
（3）A,2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑,排水法
（4）1g
【解析】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。二氧化碳能使紫色的石蕊溶液变红；
（3）加热固体制取氧气，选择发生装置 A ，反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，用向上排空气法收集气体，可得到不同浓度的氧气；
（4）加热KClO3和MnO2的混合物，生成的氧气由导气管导出，固体减少的质量是生成氧气的质量，故生成氧气的质量为:3.45g-2.49g=0.96g.，设混合物中KClO3的质量为x，
2KClO3 
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
x=2.45g
所以混合物中MnO2的质量为：3.45g-2.45g=1g．
故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;变红；（3）A，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；排水；（4）1g．
（1）根据常用仪器的名称解答即可；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；根据反应物的状态和反应条件可选择发生装置；排水法收集的氧气纯净；
（4）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后依据化学方程式进行计算出氯酸钾的质量，继而可求出二氧化锰的质量．
