题目内容
【题目】A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质,它们相互转化的关系,如图所示(部分生成物未标出).已知难溶性碱(如氢氧化铜等)受热生成对应的金属氧化物和水,其中,A为常见的建筑材料.C、I为无色无味的气体,G为红褐色沉淀,H为红棕色固体,F为不溶于稀硝酸的白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)D的化学式是:
(2)Y容液中溶质的化学式为
(3)写出下列反应的方程式
①G→H: ;
②H+I→J+C: .
【答案】(1)Ca(OH)2(2)FeCl3
(3)①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
试题分析:根据“A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质”,根据“A为常见的建筑材料”,则推测A为碳酸钙,根据“G为红褐色沉淀,H为红棕色固体”,则推测G为氢氧化铁,H为氧化铁,根据“F为不溶于稀硝酸的白色沉淀,则推测F为氯化银;结合图所示,结合“已知难溶性碱(如氢氧化铜等)受热生成对应的金属氧化物和水”,则推测B为氧化钙,C为二氧化碳,D为氢氧化钙溶液,E为氯化钙溶液,I为一氧化碳,J为铁,X为水,Y为氯化铁溶液,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,D为氢氧化钙溶液,故D的化学式是Ca(OH)2;
(2)根据分析,Y容液中溶质的化学式为FeCl3;
(3)①反应G→H,即:氢氧化铁加热分解生成氧化铁,其化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;②反应H+I→J+C,即:氧化铁与一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳,其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【题目】化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循.某实验小组各取等量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧.记录如表:
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 燃烧反应的文字表达式 | ||
A | ①木炭在空气中燃烧 | ①木炭红热 | 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 | ||
②木炭在氧气中燃烧 | ② | ||||
B | ③硫在空气中燃烧 | ③微弱的淡蓝色火焰 | 产生的气体都有刺激性气味 | ||
④硫在氧气中燃烧 | ④ | ||||
通过A、B两组对比实验的现象,可以得出的规律是: .