Question

25、如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液．当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出．请你据此现象回答下列有关问题：
（1）室温时，

试管②

（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是

b

（选填a、b或c，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是

c

；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是

降温结晶

（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；
（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为

1

g；
（5）在温度

高于t℃

时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大．

Answer 1

分析：（1）根据溶液中是否有未溶解的固体，分析室温时溶液的的状态；
（2）根据温度改变固体物质的变化，分析物质的溶解度与温度的关系，对比溶解度曲线，判断曲线所代表的物质；
（3）根据物质溶解度与温度的关系，判断提纯物质的方法；
（4）根据溶液的状态，分析溶液析出固体的质量；
（5）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较饱和溶液溶质分数的大小．

解答：解：（1）室温时，烧杯和试管①中都有未溶解的固体物质，说明此时它们都是饱和溶液，而试管②中未有未溶解的固体，因此可判断，室温时试管②中的溶液可能是不饱和溶液；
故答案为：试管②；
（2）当温度从室温升高至80℃时，烧杯中的甲物质未溶解的固体质量基本不变，说明甲物质的溶解度受温度影响较小，这与曲线b一致；
故选B；
（3）温度升高时，未溶解的乙物质固体全部溶解，说明物质乙的溶解度受温度影响较大，而物质甲的溶解度受温度影响不大，所以当乙中混有少量甲时，可采取降温结晶的方法提纯乙；
故答案为：降温结晶；
（4）室温时乙物质的溶液为饱和溶液且有未溶解的固体乙1g，而升温后全部溶解，因此当温度恢复到室温时，所溶解的1g固体会再次析出；
故答案为：1；
（5）乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大，则满足乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度即可；根据溶解度曲线图，当温度高于t℃乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
故答案为：高于t℃．

点评：对于某温度下的饱和溶液，溶质质量分数=$\frac{该温度下的溶解度}{100g+溶解度}×100%$，溶解度大则溶质质量分数大．