题目内容
(2009?扬州)美国化学家西博格说:化学是使人类进步的关键.(1)绿色净水剂
①高铁酸钾(K2FeO4)
②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,简称聚铁),这两种物质中共含有______(填数字)种金属元素,高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物______(填化学式),该物质对水中的杂质有絮凝作用.
(2)为减少“温室效应”带来的负面影响,法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应.该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O,试写出该反应的化学方程式______ CH4+2H2O
【答案】分析:(1)②根据化学式分析金属元素的种类;结合初中化学中带颜色的物质及反应物和生成物的颜色来判断化学式.
(2)结合题中给出的反应物和生成物及条件写出方程式,只需配平即可.
(3)根据水的组成及性质进行解答.
(4)根据质量守恒定律的宏观微观解释及生成物的限制条件进行判断.
解答:解:(1)②根据高铁酸钾和聚铁的化学式可以看出,金属元素有钾和铁,故答案为:2.
初中阶段所见的红褐色物质可能是铁的氢氧化物,而该反应的反应物是高铁酸钾和水,故答案为:Fe(OH)3.
(2)根据题中给出的反应物CO2和H2 ,生成物是CH4和H2O,反应条件是催化剂,写出方程式即可,
故答案为:CO2+4H2
CH4+2H2O
(3)水有氢氧两种元素组成,水排入空气中不会破坏环境,故答案为:A,B.
(4)根据化学反应前后元素的种类不变及生成物还需是氧化物,故答案为:CO2,H2O.
点评:本题主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写.
(2)结合题中给出的反应物和生成物及条件写出方程式,只需配平即可.
(3)根据水的组成及性质进行解答.
(4)根据质量守恒定律的宏观微观解释及生成物的限制条件进行判断.
解答:解:(1)②根据高铁酸钾和聚铁的化学式可以看出,金属元素有钾和铁,故答案为:2.
初中阶段所见的红褐色物质可能是铁的氢氧化物,而该反应的反应物是高铁酸钾和水,故答案为:Fe(OH)3.
(2)根据题中给出的反应物CO2和H2 ,生成物是CH4和H2O,反应条件是催化剂,写出方程式即可,
故答案为:CO2+4H2
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017140452307588002/SYS201310171404523075880024_DA/0.png)
(3)水有氢氧两种元素组成,水排入空气中不会破坏环境,故答案为:A,B.
(4)根据化学反应前后元素的种类不变及生成物还需是氧化物,故答案为:CO2,H2O.
点评:本题主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写.
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练习册系列答案
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(2009?扬州一模)氮化铝(AlN)是新型的电子绝缘基片材料,用于大型和超大
型集成电路中.在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳,用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝.某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数.
查阅资料:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; (2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.氨气易与酸反应.
设计实验:
实验一:制取氮化铝样品
实验二:测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器,将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C,从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液,直到不再产生气体为止
④打开止水夹B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论:(1)步骤①加入样品前还应检查______.
(2)装有碱石灰的干燥管作用是______;装置中使用漏斗的目的是______.
(3)图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是______;图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是______;图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸______.
(4)步骤④的目的是______.
实验结论:所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为______%(写计算过程,4分).
事故处理:实验中,小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上.这时他应该采取的措施是:______.
拓展探究:(1)实验后剩余的浓NaOH溶液______(能或不能)放回原试剂瓶,写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式______.
(2)本着节约药品的原则,同时又要确保实验顺利获得成功.则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液______g(写计算过程,4分).
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017162951778916851/SYS201310171629517789168028_ST/images2.png)
型集成电路中.在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳,用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝.某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数.
查阅资料:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; (2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.氨气易与酸反应.
设计实验:
实验一:制取氮化铝样品
实验步骤 | 相关化学反应方程式 |
1.除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后,再除去氧气. | 除去氧气的化学反应方程式为 2Cu+O2 ![]() |
2.用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品(如图1). | 装置中发生化学反应的化学方程式为 N2+3C+Al2O3 ![]() |
①按图2组装仪器,将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C,从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液,直到不再产生气体为止
④打开止水夹B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论:(1)步骤①加入样品前还应检查______.
(2)装有碱石灰的干燥管作用是______;装置中使用漏斗的目的是______.
(3)图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是______;图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是______;图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸______.
(4)步骤④的目的是______.
实验结论:所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为______%(写计算过程,4分).
事故处理:实验中,小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上.这时他应该采取的措施是:______.
拓展探究:(1)实验后剩余的浓NaOH溶液______(能或不能)放回原试剂瓶,写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式______.
(2)本着节约药品的原则,同时又要确保实验顺利获得成功.则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液______g(写计算过程,4分).
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