Question

（2007?江西）过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（1）写出反应的化学方程式

Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂

；
（2）反应后溶液中主要含有Cl^-、

Fe²⁺

、

H₂0

（填粒子符号）；
（3）从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的．由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由

Fe²⁺

（填粒子符号）表现出来的，验证的实验方案或事实是

反应前的盐酸溶液是无色的或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色

．

Answer 1

分析：（1）铁粉与稀盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．
（2）氯化亚铁能电离出氯离子与亚铁离子．
（3）由于水分子与氯离子无色故颜色是由亚铁离子产生的，利用金属与盐溶液的反应置换出亚铁离子，看溶液的变化情况．

解答：解：（1）铁粉与稀盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，利用化学方程式书写的规律书写．
故答案为：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
（2）氯化亚铁能在溶液中电离出氯离子与亚铁离子，溶液中还存在有溶剂水的水分子．
故答案为：Fe²⁺；H₂0
（3）由于水分子与氯离子无色故颜色是可能是由亚铁离子产生的，利用金属锌与氯化亚铁溶液的反应置换出亚铁离子，看溶液的变化情况即可解决．
故答案为：Fe²⁺；反应前的盐酸溶液是无色的（或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色）

点评：此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶液的一些相关的性质，属基础性知识考查题．