题目内容
【题目】分析下列做法对实验产生的影响。（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量
（3）用托盘天平称取2.5g食盐，右盘放食盐，左盘放砝码，实际称得的食盐质量
【答案】（1）偏小 （2）不变 （3）偏小
【解析】
试题分析：（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，则不能将氧气完全耗尽，故所测得氧气的体积分数偏小
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰在反应中起催化作用，只是改变化学反应速率，并不会改变生成氧气的质量，故所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量不变
（3）用托盘天平称量药品质量时，应遵循“左物右码”的原则，此时物质质量=砝码质量+游码质量，若放反了，则物质质量=砝码质量-游码质量，故用托盘天平称取2.5g食盐，右盘放食盐，左盘放砝码，实际称得的食盐质量偏小
【题目】（8分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12．9 | 12．7 | 12．5 | 12．3 | 11．9 | 7．0 | 2．1 | 1．9 |
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有： 。
【题目】在一个密闭容器中有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后反应停止，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | M |
反应前质量 | 60g | 5g | 10g | 2g |
反应后质量 | a | 5g | 32g | 20g |
A．a等于20g
B．Y一定是催化剂
C．X参加反应的质量为20g
D．该反应属于分解反应
【题目】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白。
【定性探究】探究该固体的成分。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2你认为上述假设哪个更合理 （填“①”或“②”）。理由是是 。
请设计一个实验，验证合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。（共2分）
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
【分析】 过氧化钠与水反应的符号表达式为 。
【定量探究】 78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（2分）
（列式计算）