题目内容

所含溶质质量、溶液体积都相等的稀硫酸分别与足量的颗粒大小和形状几乎相同的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时之间关系的是（）
A．

B．

C．

D．

【答案】分析：根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，质量相同的镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，镁反应速率大最先完全反应，其次为锌，铁最后完成反应；根据使用的所含溶质质量、溶液体积都相等的稀硫酸分别与足量镁、铁、锌三种金属反应，完全反应后放出氢气质量相等．
解答：解：A、根据题意完全反应后放出氢气质量相等；而由关系图，三个反应最终放出氢气质量不相等，与反应事实不符；故A不正确；
B、根据题意完全反应后放出氢气质量相等并且镁反应速率大最先完全反应，其次为锌，铁最后完成反应；关系图所表示与反应事实相符；故B正确；
C、根据题意镁反应速率大最先完全反应，其次为锌，铁最后完成反应；而由关系图，铁先于锌完成反应，与反应事实不符；故C不正确；
D、根据题意完全反应后放出氢气质量相等；而由关系图，三个反应最终放出氢气质量不相等，与反应事实不符；故D不正确；
故选B．
点评：分析关系图中曲线折点，比较曲线折点可得知金属完全反应放出氢气质量的大小、可得知恰好完全反应所耗时间的长短．

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提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是

CaCl₂或Ca（OH）₂等

（要求类别不同），对应的现象是

产生白色沉淀

．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是

该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．
[提出问题]针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是

固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体

．
[进行猜想]猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）₂
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO₃
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是

Ca（OH）₂和CaCO₃

．
[实验与结论]请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取小烧杯中的物质进行过滤过滤（填操作名称），得到固体和液体．		猜想三正确
向滤液中加入适量石蕊石蕊溶液；	溶液变蓝
向固体中加入适量稀盐酸．	有气泡产生有气泡产生

[拓展与应用]
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有

NaOH

（举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应

密封

保存．
（2）小明想测定样品中Ca（OH）₂的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．

加入盐酸溶液的质量/g	0	2	3.65	6
样品的pH	12	9	7	4

（1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是

CaCl₂、HCl

（写化学式）
（2）求样品中Ca（OH）₂的质量分数．

（2010?青浦区一模）请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a

长颈漏斗

．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是

（填“A、B或C”），在加入药品前，应首先

2KClO₃

2KClO₃

．
（3）某同学欲用G装置代替D装置，用排水法收集一种难溶性气体，该同学使用G装置的方法是

先将G装置装满水，气体从c端通入

．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是

可以随时控制气体的发生

．
（5）在实验室还可选用B装置用H₂O₂溶液和MnO₂来制取O₂．取一瓶久置后的过氧化氢溶液，取

出102g，加入适量的二氧化锰，充分反应后生成氧气的物质的量与反应时间的关系如图所示：
求：
①完全反应后生成氧气质量

0.96g

g．
②该102g过氧化氢溶液中所含H₂O₂的物质的量是多少？（列式计算）
③计算该溶液中溶质的质量分数

．

某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是。

【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)₂

猜想二：熟石灰样品成分是CaCO₃

猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取小烧杯中的物质进行（填操作名称），得到固体和液体。		猜想三正确
向滤液中加入适量溶液；	溶液变蓝
向固体中加入适量稀盐酸。

【拓展与应用】

1.小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应保存。

2.小明想测定样品中Ca(OH)₂的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．

加入盐酸溶液的质量/g	0	2	3.65	6
样品的pH	12	9	7	4

（1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是（写化学式）

（2）求样品中Ca(OH)₂的质量分数。

Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸　　　　　 B．碱　　　　　C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃
溶解度g 36 109 215 9.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
产生大量的气泡该溶液是，反应的化学方程式

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同），对应的现象是．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是__．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

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