题目内容
【题目】纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80．6g。
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是 g。
（2）所滴加盐酸的溶质质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）4．4g （2）10% （3）16．3%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳气体的质量=12g+73g-80．6g=4．4g
根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑中Na2CO3、HCl、NaCl与CO2的质量关系，可分别求出原混合物中Na2CO3的质量，以及盐酸中溶质HCl的质量和生成的NaCl质量
解：设盐酸中的溶质质量为x，Na2CO3的质量为y，生成的NaCl质量为z
Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑
106 73 117 44
y x z 4．4g
（2）73：44=x：4．4g 解得x=7．3g
盐酸的溶质质量分数为：7．3g/37g×100%=10%
（3）106：44=y：4．4g 解得y=10．6g
117：44=z：4．4g 解得z=11．7g
故反应后溶液中溶质的质量= 11．7g+12g-10．6g=13．1g
反应后所得溶液的溶质质量分数=13．1g/80．6g×100%=16．3%
答：略
【题目】（6分）“滴水生火”魔术：向包有淡黄色过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴加水，脱脂棉随即燃烧。某同学对该“魔术”很感兴趣，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成什么物质?脱脂棉为什么会燃烧?
【实验1】取一支干燥的大试管，加入少量过氧化钠粉末，滴加蒸馏水，观察到试管内发生剧烈反应，产生大量气泡，用手触摸，试管底部发烫。
【提出猜想】生成的气体产物可能是：① ；② 。
【实验2】为探究气体产物，进一步设计并完成如下实验。
请完成表中空格：
操 作 | 现 象 | 结 论 |
将带火星的木条伸入试管 | 带火星的木条复燃 | 气体产物是 |
【查阅资料】脱脂棉是经过化学处理去掉脂肪的棉花，极易燃烧；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【实验结论】
①过氧化钠与水的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②脱脂棉燃烧的原因 。
③扑灭由过氧化钠引发的火灾时，可以选择的灭火材料是 。
A．二氧化碳 B．水 C．沙子
【题目】已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
（1）表中x = 。
（2）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。