Question

【题目】（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

Answer 1

【答案】（1）65 : 32 : 64 （2）10g （3）81%

【解析】

试题分析：解：（1）根据硫酸锌的化学式ZnSO4，锌元素、硫元素和氧元素间的质量比65 : 32 : 64

（2）抓住稀释前后溶质的质量进行列等式

解：设需要加入硫酸锌固体的质量为 x

100g×1%+x=(100g+x)×10%

x=10g

（3）根据化学方程式：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O中ZnSO4与ZnO的质量关系，可算出与ZnO的质量，进一步计算红锌矿中氧化锌的质量分数

解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

81 161

Y 80.5g

81：161=y：80.5g

y=40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%

答：需要加入硫酸锌固体的质量为 10g； 红锌矿中氧化锌的质量分数为 81%