题目内容
①一包由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为24%，则该混合物中含铁元素的质量分数为②已知C+H2O
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（2）尾气的组成可能是
分析：①FeS、NaH2PO4和MgSO4仔细观察有点规律：（NaH2PO4）、（MgSO4），可以发现NaH2P的相对原子量和是56，MgS的相对原子量和也是56．可以看成与Fe是等同的；就是说可以把NaH2P、MgS看成是一个整体，就可以通过氧的质量分数求出其含量，余下的就是Fe元素质量分数．
②（1）N2不与Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一个反应；
（2）在120℃、101.3kPa条件下，混合气体依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，能发生的反应有：C+CO2
2CO、CuO+H2
Cu+H2O、CuO+CO
Cu+CO2，我们可以据此推断尾气的组成．
②（1）N2不与Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一个反应；
（2）在120℃、101.3kPa条件下，混合气体依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，能发生的反应有：C+CO2
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解答：解：①因为NaH2P的相对原子量和是56，MgS的相对原子量和也是56．我们就把NaH2PO4和MgSO4，看成FeO4和FeO4．又知氧元素质量分数为24%，所以Fe的质量分数通过计算知：
设铁元素的质量分数为：X
Fe～04
56 64
X 24%
=
X=21%
故答案为：21%
②（1）N2不与Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一个反应，所以尾气中一定有N2．故答案为：N2；
（2）在120℃下，有H2、N2、CO、CO2和H2O组成的混合气体，依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，并且充分反应，发生的反应是：C+CO2
2CO、CuO+H2
Cu+H2O、CuO+CO
Cu+CO2，可知尾气中可能是N2、CO2、H2O，故答案为：N2、CO2、H2O．
设铁元素的质量分数为：X
Fe～04
56 64
X 24%
| 56 |
| 64 |
| X |
| 24% |
X=21%
故答案为：21%
②（1）N2不与Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一个反应，所以尾气中一定有N2．故答案为：N2；
（2）在120℃下，有H2、N2、CO、CO2和H2O组成的混合气体，依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，并且充分反应，发生的反应是：C+CO2
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点评：通过等量代换的技巧，把物质组成中不同的部分因相对原子质量和相等而进行代换，使物质间的组成更具有规律性，方便计算．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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