题目内容

（8分）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
⑴ 40℃时，氯化钠固体的溶解度是    g/100g水。
⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是    溶液（“饱和”或“不饱和”）。
⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是    g．
⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是   ；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是    （填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
⑸ 20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发    g 水才能形成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒，其作用是    。
A．搅拌促进溶解         B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅         D．引流缓冲
⑹右图为硝酸钾的溶解度曲线。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是    

A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温
（1）36.6 （2）不饱和  （3）68.4    （4）硝酸钾（KNO3）C
(5)30  B C（6）AB

试题分析：（1）根据表格可知，40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水。
（2）根据表格可知，60℃时，硝酸钾固体的溶解度是110g/100g水，故在60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液。
（3）根据表格可知，20℃时，硝酸钾固体的溶解度是31.6g/100g水，故将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g。
（4）根据表格可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度的影响大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故降温时两种晶体都会析出，但是由于硝酸钾的溶解度变化大，故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾，含有少量氯化钠；剩余溶液主要含有氯化钠，还含有少量的硝酸钾，由于是晶体析出状态，所以两者都达到饱和，故选C。
（5）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即在20℃时，将18克氯化钠溶解在50克水中，恰好饱和，故在20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发80g-50g=30g水才能形成饱和溶液；蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅，故选BC。
（6）溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，故M点是20℃时的饱和溶液，N点是50℃时的不饱和溶液，且N点表示的不饱和溶液中的溶质质量分数比M点表示的饱和溶液中的溶质质量分数大。
A.从M→N，就是把20℃时硝酸钾的饱和溶液，变为50℃时的不饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即温度由20℃升高至50℃时，由于溶解度的变大，溶液已变为不饱和溶液，但此时溶质质量分数不变；若此时再将其蒸发掉部分水，则溶质质量分数变大，故A正确；
B．从M→N，同上，升温后溶液已变为不饱和溶液，若此时再加入适量固体硝酸钾，则溶质质量分数变大，故B正确；
C．从N→M，就是把50℃时硝酸钾的不饱和溶液，变为20℃时的饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即温度由50℃降低至20℃时，由于溶解度的变小，溶液变为饱和溶液，且有溶质析出，故此时溶质质量分数变小；若此时再加入适量固体硝酸钾也不溶解，故C错误；
D．从N→M，是不饱和溶液变为饱和溶液，故无不溶固体存在，无法过滤出适量固体硝酸钾，错误。故选AB
点评：本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，理解和熟练掌握溶解度的定义、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、固体溶解度曲线及其作用等知识，是解题的关键。
练习册系列答案
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如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，KNO3的溶解度是　         g。
（2）某实验小组进行以下实验：
10 g水 X Y Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是　           。
（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是               （填序号）
A．降低温度      B．加入NaCl固体    C．蒸发溶剂
下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

（1）A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是_________________________________；如右图给出的曲线中，________________与B物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

（3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用___        __的方法。
下列有关溶液及溶解度的说法正确的是(   )
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A(不含结晶水)2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克，则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(    )

A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和变为不饱和溶液
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右图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题:

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是     。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是_____（写一条即可）
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是       （写出一种即可）
（4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验，得到相应的溶液① ~ ⑤，其中说法正确的是   。
A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液
（5分）图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

（1） 硝酸钾溶液中的溶剂是       。
（2）图中P点的含义是        。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是             。
（4）小明配置了20oC的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号）         。
①浓硫酸       ②氢氧化钠      ③冰      ④氧化钙
（6分）请运用溶液的知识回答下列问题。
（1）右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。40℃时，氯化铵的溶解度是___________。从该曲线可以看出，氯化铵的溶解度随温度升高而_______。

（2）氯化铵属于化学肥料中的       (填序号)。
A．钾肥       B．氮肥       C．磷肥
（3）该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是          。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是         。
A．溶质的质量一定变小 　　　　B．溶剂的质量一定变小 　　　
C．溶液的质量一定变大　　 　   D．溶质质量分数可能不变
（4）室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比     。
生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是             
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面

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