题目内容

【题目】下列各组粒子中,每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是(

A.He、Ne、Ar B.Na、Mg2、Al3

C.NH4、OH、F D.Ne、H2O、NH3

【答案】D

【解析】

试题分析∶各组粒子中,每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是D.Ne、H2O、NH3.

考点∶考查微观粒子的构成。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学兴趣小组围绕酸碱中和反应在老师引导下开展探究活动。

探究证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。

方案1测定稀酸与NaOH溶液混合前后的pH。

测定某NaOH溶液的pH,pH大于7将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,发现pH减小了,但仍然大于7,小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应,你认为他们的结论是否正确: ,理由 。经过讨论后,他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸,混合均匀后测定其pH,pH 小于7。

结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,并且稀盐酸过量

方案2借助于无色酚酞试液。

【药品仪器】

①取 选填“A”或“B”中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;

②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸,红色消失;

③用F蘸取②中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生

【思考拓展】

1如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是

2探究步骤中无色溶液中稀盐酸是否过量。

根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀盐酸是否过量,兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案,请你分析并判断:

实验方案

实验步骤

取样,加入适量的AgNO3溶液

出现白色沉淀

稀盐酸过量

取样,加入几滴紫色石蕊试液

溶液变红

稀盐酸过量

取样,加入少量铁粉

稀盐酸过量

方案中反应的化学方程式 。上述设计方案中,不正确的是 ,错误的原因是

请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量,你选用的试剂是

3探究从微观的角度认识物质及其变化的本质图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程,该反应的本质是 结合生成水

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网