题目内容
（共12分）为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有
(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想 成立。
猜想Ⅳ：木炭 （1）过滤 玻璃棒 （2）CO2 CuO C和Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3) CuSO4 氧化铜（或CuO）Ⅳ Ⅲ
【解析】【对固体猜想】通过前三个猜想可知其中一定含有铜，关键是看是否含有木炭、氧化铜，所以也有可能木炭和氧化铜都存在；
【问题和讨论】（1）固体粉末最后变成固体与液体分离，所以要先将粉末溶解，进行过滤将不溶于液体的固体与液体分离开；溶解时用到的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤时用到铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；所以共同的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；
（2）气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明该气体是二氧化碳；由于黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，说明黑色固体中含有铜元素，又因为铜与硫酸不反应，所以黑色固体是氧化铜；由于固体B经过灼烧生成二氧化碳和氧化铜，所以固体B中含有木炭和铜；氧化铜与硫酸反应的反应物是氧化铜和硫酸，生成物时硫酸铜和水，用观察法配平；
（3）由于粉末与硫酸反应生成蓝色溶液A，所以A中溶质是硫酸铜，由于铜与硫酸不反应，所以说明粉末中一定含有氧化铜，由于通过后面的推断已经知道其中一定含有木炭了，所以再含有氧化铜时，猜想4就正确了；如果A溶液是无色，说明不存在氧化铜，但还存在木炭，所以猜想3正确
