题目内容
【题目】(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30 ℃时，丙的溶解度是____；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】 10_g 28.6% 丙 乙、甲、丙 B 偏小
【解析】(1)①据图可以看出，30℃时，丙的溶解度是10g；
②50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后，只能溶解40g，故所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈28.6%；
③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙；
④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，甲和乙都会析出晶体，形成的仍然是饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，据图可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
(2)①称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是B；
②量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
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