Question

【题目】某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是

A. 锌 B. 碳 C. 铝 D. 银

Answer 1

【答案】C

【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，

56 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

65 2

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

54 6

由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。故选C。