题目内容
高纯的单晶硅是重要的半导体材料．制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl．请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气多少克？
解：设至少需要氢气的质量为x．
SiCl4+2H2=Si+4HCl
4 28
x 56g
x=8g
答：至少需要8g氢气．
分析：根据获得硅的质量，由反应的化学方程式计算出需要氢气的质量即可．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
SiCl4+2H2=Si+4HCl
4 28
x 56g
x=8g答：至少需要8g氢气．
分析：根据获得硅的质量，由反应的化学方程式计算出需要氢气的质量即可．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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iCl4 +2H2高温 Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气的质量。