Question

某实验室的废水中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下：

（1）固体甲中含有的物质是（填化学式）________；溶液乙中有颜色的离子符号为________．
（2）写出步骤①的化学方程式：________，反应②的基本类型是________
（3）检验步骤①向废水中加入A是否过量的物理方法是________．
（4）加入过量A 的目的是________．

Answer 1

解：（1）由题意可知，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO₃溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，铁能将银从溶液中置换出来不能将锌置换出来，所以，固体甲中含有的物质是Fe和Ag，溶液乙中有颜色的离子符号为亚铁离子，符号为：Fe²⁺；
（2）在步骤①中铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；该反应由一种单质和化合物反应，生成了领一种单质和化合物，属于置换反应；
（3）由于铁能被磁铁吸引．所以，检验加入A是否过量的物理方法是：对固体甲磁铁吸铁实验；
（4）加入过量A 的目的是将溶液中银全部置换出来，完全回收银．
故答为：（1）铁，Fe²⁺；（2）Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，置换反应；（3）对固体甲磁铁吸铁实验；（4）完全回收银．
分析：（1）根据题意，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO₃溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，据此分析有关的问题；
（2）根据上述分析，写出步骤①的化学方程式并根据反应的特点分析反应的类型；
（3）根据铁能被磁铁吸引分析；
（4）根据实验的目的分析加入过量A 的目的．
点评：本题考查了金属活动性顺序与置换反应和过滤的原理等知识，要记住锌、铁、银的活动性，并学会从实验方案图中提炼有用的信息．