题目内容

【题目】(9分)请根据下列装置,回答问题:

1)写出有标号的仪器名称: ,②

2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2,应选用的发生装置是 填写装置编号),该反应的化学方程式是 ;若要得到相对纯度更高的氧气一般可用 装置收集。

3)实验室制取CO2的化学方程式是 ,一般选用的收集装置是 ,判断CO2已收集满的方法是

4)实验室制氢气时,将气体的发生装置由B改进为F,优点是

【答案】1)长颈漏斗 ②水槽

2)A 2KClO3 2KCl + 3O2 D

3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 C 用燃着的木条放在集气瓶口 如果熄灭说明已满

4)控制反应的发生和停止

【解析】

试题分析:1)根据常见仪器的名称及用途可知长颈漏斗 ②水槽;

2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2,应选用固固加热型发生装置A,反应的化学方程式是2KClO3 2KCl + 3O2 ↑;若要得到相对纯度更高的氧气一般可用排水集气法收集,故选择D装置收集。

3)实验室制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2,一般选用的收集装置是向上排空气法C;判断CO2已收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口 如果熄灭说明已满;

4)实验室制氢气时,将气体的发生装置由B改进为F,优点是控制反应的发生和停止。

练习册系列答案
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【题目】(10分)在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数以下是组同学的设想及做法:

(1)甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止

酚酞溶液的作用是

边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是

当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数

(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法达到实验目的

下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)

A.将pH试纸剪成几段节约使用

B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②用pH试纸多次测定溶液pH过程中,每次使用玻璃棒蘸取溶液前,都必须进行的预处理。

③由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确。在老师指导下,乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2)。则图2中a点表示的含义是 ;b点溶液中含有的阴离子有 (填离子符号)。

④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数,除了要用到已有数据外,还需要的数据是

⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计,则在图2所示的过程中溶液的温度变化为

【题目】草酸是一种酸,草酸晶体H2C2O42H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4 + CaOH)2= CaC2O4白色)+ 2H2O。

【分析讨论】

1)草酸的水溶液的pH 7填“>”、“=”、“<”)

2)实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO

先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O,其化学方程式是

再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2,其化学方程式是

最后用图装置收集CO,气体应从 端进入选填“a”或“b”)。

【实验反思】

3)甲认为图中试管口应略向下倾斜,老师、同学讨论后一致认为装置是正确的,理由是

4)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,丙认为乙的结论不严密,理由是

【生活链接】菠菜营养丰富,但菠菜豆腐同食,易得结石主要成分:草酸钙晶体),小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。

【性质探究】按下图装置将草酸钙晶体CaC2O4·xH2O)样品高温加热,使其完全分解并检验产生的气体。

【问题讨论】

5)B中观察到 现象,说明反应生成了水;

6)C、G中澄清石灰水均变浑浊,说明反应还生成 气体。

7)反应开始前通入氮气的目的是

【组成确定】

8)利用热分析仪对草酸钙晶体CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①温度为200℃左右时,晶体全部失去结晶水,晶体中结晶水的质量为 g。

②计算CaC2O4·xH2O中的xCaC2O4的相对分子质量:128),x =

③800℃以上时,经检验残留固体为氧化物,图中m的值是

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式

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