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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H2SO4,也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是________，滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是________。
（2）废水中一定含有的物质是________（填编号）：A.氯化物B.硝酸盐C.硫酸盐.D.碳酸盐请简述你做出选择的理由________。

AgCl；Cu(OH)2 B 实验证明该废水中含有Ag+    Ba2+,而Ag+与Cl-    SO42-    CO32-不能共存，Ba2+与SO42- 不能共存。
（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．
（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+ 、Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，C生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀，所以应选B．
练习册系列答案
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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是
AgCl
AgCl
；生成的蓝色沉淀是
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）废水中一定含有的物质是
C
C
（填编号）
A．氯化物    B．硫酸盐    C．硝酸盐    D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]：

①金属X为
Fe
Fe
，固体A中一定含有的物质为（写化学式）
AgCuFe
AgCuFe
．
②B溶液中的溶质一定含有
B
B
和
D
D
（填序号字母）．
A．K2CO3    B．Fe（NO3）2C．MgCl2    D．Ba（NO3）2．
26、联合国确定的2010年“世界水日”宣传主题是“清洁用水，健康世界”．请回答：
（1）下列有关水的说法正确的是（填字母编号）
ABD
．
A．水是维持人类生命和健康的营养素之一
B．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别
C．水通电能分解，说明水是由氢气和氧气组成
D．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
（2）现有某河水样品，在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显
碱
性．
（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：
生活污水集中处理后再利用
．
（4）下图是自来水厂净水过程示意图．请根据如图所示回答下列问题：

①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
ABE
；
A．沉淀      B．过滤      C．煮沸      D．蒸馏      E．吸附
②取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来
．
（5）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：
①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
盐酸过量
．②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：

则固体A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
．
26、联合国确定的2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”．请回答：
（1）下列有关水的说法正确的是（填字母编号）
ABD
．
A．水是维持人类生命和健康的营养素之一
B．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别
C．水通电能分解，说明水是由氢气和氧气组成
D．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
（2）现有某河水样品，在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显
碱
性．
（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：
刷牙用口杯接水（或洗衣水用来拖地后再冲厕所，生活污水集中处理后再利用）
．
（4）下图是自来水厂净水过程示意图．请根据图示回答下列问题：

①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
ABE
；
A．沉淀      B．过滤      C．煮沸      D．蒸馏      E．吸附
②取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来
．
（5）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：
①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
盐酸过量
．
②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：
则固体A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
．
32、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是
AgCl
；生成的蓝色沉淀是
Cu（OH）2
．
（2）废水中一定含有的物质
C
（填编号）A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案

①金属X为
铁
，固体A中一定含有的物质为（写化学式）
Fe、Ag、Cu
．
②B溶液中的溶质一定含有
BD
（填序号字母）．
A．K2CO3    B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
．
④第Ⅳ步反应的化学方程式为
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
．
13、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．
试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
盐酸过量
．
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为
Fe、Ag和Cu
（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
（写化学式）．
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
．

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