题目内容
某市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上城市”，旨在充分开发某市濒临的渤海资源，造福人们．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上城市”的宏伟规划很感兴趣．下面是小明学习报告的一部分，请你填写其中的空白：
（1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有______个质子，核外有______个电子．
（2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料-----无水氯化镁．
①试剂a是一种溶液，其溶质是______（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式为______．
②加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该采用的方法是______．如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有______．
③流程中的x是“在一定条件下，结晶”，在这里应该采用______结晶的方法．
解：（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有12个质子，核外有12个电子．
（2）1、试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，首先高温加热贝壳得到氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
2、过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗．
3、从氯化镁溶液中分离出固体溶质氯化镁可采用蒸发（或浓缩结晶）的方法．
故答案为：（1）12；12；（2）Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；过滤；漏斗．
分析：（1）根据镁原子的结构，以及在原子中核电荷数=质子数=核外电子数回答．
（2）1、根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式．
2、根据过滤的原理和操作过程回答．
3、根据从溶液中分离出固体溶质的方法回答．
点评：海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源，了解镁的原子结构、过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．
（2）1、试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，首先高温加热贝壳得到氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
2、过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗．
3、从氯化镁溶液中分离出固体溶质氯化镁可采用蒸发（或浓缩结晶）的方法．
故答案为：（1）12；12；（2）Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；过滤；漏斗．
分析：（1）根据镁原子的结构，以及在原子中核电荷数=质子数=核外电子数回答．
（2）1、根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式．
2、根据过滤的原理和操作过程回答．
3、根据从溶液中分离出固体溶质的方法回答．
点评：海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源，了解镁的原子结构、过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．
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