题目内容
下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M．该反应的化学方程式为
（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1：1：1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠．
①F属于
②D与G反应的化学方程式为
③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为
分析：（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M，可知A为过氧化氢，而B为水，M为氧气．
（2）①D为含有三种元素的物质，其原子个数比为1：1；1，可以知道D为氢氧化钠，而G能和D生成氯化钠和水，可以知道G为盐酸，所以E和F为碳酸钠和碳酸氢钠，所以F属于盐类，
②据①可知D为氢氧化钠，G为盐酸，酸碱之间的反应属于复分解反应
③据①可知E、F分别为碳酸钠和碳酸氢钠，所以可以直接写出化学方程式
（2）①D为含有三种元素的物质，其原子个数比为1：1；1，可以知道D为氢氧化钠，而G能和D生成氯化钠和水，可以知道G为盐酸，所以E和F为碳酸钠和碳酸氢钠，所以F属于盐类，
②据①可知D为氢氧化钠，G为盐酸，酸碱之间的反应属于复分解反应
③据①可知E、F分别为碳酸钠和碳酸氢钠，所以可以直接写出化学方程式
解答：解：（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M，可知A为过氧化氢，而B为水，M为氧气．故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）①D为含有三种元素的物质，其原子个数比为1：1；1，可以知道D为氢氧化钠，而G能和D生成氯化钠和水，可以知道G为盐酸，所以E和F为碳酸钠和碳酸氢钠，所以F属于盐类，故答案为：盐．
②据①可知D为氢氧化钠，G为盐酸，酸碱之间的反应属于复分解反应，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解．
③据①可知E、F分别为碳酸钠和碳酸氢钠，所以可以直接写出化学方程式，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O．
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（2）①D为含有三种元素的物质，其原子个数比为1：1；1，可以知道D为氢氧化钠，而G能和D生成氯化钠和水，可以知道G为盐酸，所以E和F为碳酸钠和碳酸氢钠，所以F属于盐类，故答案为：盐．
②据①可知D为氢氧化钠，G为盐酸，酸碱之间的反应属于复分解反应，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解．
③据①可知E、F分别为碳酸钠和碳酸氢钠，所以可以直接写出化学方程式，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O．
点评：完成本题要求熟练掌握碳酸盐、氢氧化钠的化学性质，熟记化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
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