题目内容
课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：
（1）样品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应稀盐酸中HC1的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 3.96g
=
x=9g
= y=6.57g
（1）石灰石样品中CaCO3的含量=
×100%=90%
（2）所用稀盐酸的质量分数=
×100%=10%
答；（1）样品中CaCO3，的含量为90%；（2）所用稀盐酸的质量分数为10%．
分析：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为3.96g，利用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；
（2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加65.7g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数．
点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 3.96g
= x=9g= y=6.57g（1）石灰石样品中CaCO3的含量=
×100%=90%（2）所用稀盐酸的质量分数=
×100%=10%答；（1）样品中CaCO3，的含量为90%；（2）所用稀盐酸的质量分数为10%．
分析：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为3.96g，利用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；
（2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加65.7g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数．
点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．
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