题目内容
【题目】葡糖中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。请计算：
（1）白藜芦醇的相对分子质量为______；
（2）白藜芦醇中氢、氧两种元素的质量比为______（填最简比）。
【答案】228 1:4
【解析】
（1）白藜芦醇(C14H12O3)的相对分子质量= 12×14+1×12+16×3=228；
（2）白藜芦醇(C14H12O3)中氢、氧两种元素的质量比=( 1×12)：(16×3)=1：4。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。 
【问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？ 【资料】镁元素化合物的颜色：
物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
（1）【猜想】
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是；
（2）分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2 ， 是由镁与空气中的(填化学式)反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。
（3）【实验】小组成员设计并进行了下列实验。 ①组装仪器(如下图，钟罩下端无底)。 ②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图1)； 
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平； ④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)； ⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
【分析】
请将步骤①补充完整。
（4）步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是；钟罩内水面的变化情况是。
（5）步骤③中加水的目的是为了防止。 【结论】小组同学的猜想正确。
（6）【拓展】通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点。