Question

4．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：
（1）反应剧烈程度最大的是钠
（2）完全反应后，产生氢气最多的是铝
（3）相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是1：2：3．

Answer 1

分析 （1）根据金属的活动性判断与酸反应剧烈程度最大的金属；
（2）根据钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应的物质的量的关系分析；
（3）在相同条件下，三种金属产生氢气的体积比等于物质的量之比．

解答 解：（1）钠、镁、铝三种金属的活动性最强的是钠，与酸反应剧烈程度最大的是钠；
（2）设物质的量都是1mol，由方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，生成的氢气物质的量分别是：$\frac{1}{2}$mol、1mol、$\frac{3}{2}$mol，所以生成氢气的最多的是铝；
（3）由上述分析可知，相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应产生氢气的体积比是：$\frac{1}{2}$mol：1ml：$\frac{3}{2}$mol=1：2：3．
故答为：（1）钠；（2）铝；（3）1：2：3．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．