题目内容
【题目】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：（未做特别说明的“固体”．可能为纯净物或混合物）
（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是 ；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 ；
（3）滤液A中共含有 种溶质，固体丙中一定含有的金属是 ；
（4）写出③中反应的化学方程式 ；
（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 （填离子符号）．
【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）玻璃棒，引流；
（3）3，银；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（5）Ag+、Cu2+．
【解析】
根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；
（3）由上述分析可知，滤液A一定有硫酸锌、剩余的硫酸和x的硫酸盐三种溶质；③中是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一定有的金属是银，
（4）由上述分析可知，③中反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）由向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子，符号为：Ag+、Cu2+．
【题目】如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 （g/100g水） | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是
（2）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 ；
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 ．
A.20℃～30℃ B.30℃～40℃ C.40℃～50℃ D.50℃～60℃
（4）20℃时某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是 ，在此过程中一定是饱和溶液的是 （填溶液编号），x的取值范围是 ．
