题目内容
【题目】(9分)为了测定某铜锌合金(即Cu、Zn混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关数据记录
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸质量/g | 100 | 160 | 100 |
生成氢气质量1g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时。表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
试计算铜锌合金中铜的质量分数。
【答案】(1)1:4 (2)48
【解析】
试题分析:(1)数据处理题,要进行比较,然后找出规律,首先拿第一次与第二次实验数据比较,保持合金质量相同,增加稀硫酸的质量,可生成的氢气质量相等,表示25g合金只需100g稀硫酸就能完全反应完全,再拿第一次与第三次实验数据比较,保持稀硫酸的质量,增加合金质量,可生成的氢气质量还是相等,故可下结论第一次实验合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应,即当所取合金与所用稀硫酸的质量比为25:100=1:4
(2)根据化学方程式:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn与氢气的质量关系,即可求出合金中锌的质量,进而可求铜锌合金中铜的质量分数
解:设样品中锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2
X 0.4g
65/x=2/0.4g
x=13g
所以样品中铜的质量分数为(25﹣13)g/25g=48﹪
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