题目内容

【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,李铭和同学们通过测定反应后溶液的pH,得到如图所示的pH曲线,请回答:

(1)由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中;

(2)该反应的化学方程式为

(3)实验过程中,李铭取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液.

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现 的现象.结论:该样品是a处溶液.

②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:

实验步骤

实验现象

实验结论

另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液.

只产生白色沉淀

该样品为b处溶液.

该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑

【答案】(1)稀盐酸;

(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;

(3)【探究过程】

①溶液由无色变成红色;

实验步骤

实验现象

结论

先产生气泡,后产生白色沉淀

Ca2+、H+

【反思评价】反应物是否有剩余.(合理即可)

【解析】(1)由图象可知,该溶液的pH由大到小,说明是向碱溶液中滴加酸,故填:稀盐酸;

(2)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水;故填:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;

(3)【探究过程】

①a处的溶液显碱性,能使无色的酚酞试液变红色;故填:溶液由无色变成红色;

②c处的溶液显酸性,溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢,其中的阳离子是钙离子和氢离子,溶液显酸性,加入碳酸钠后,先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀;

【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否有剩余;

故填:反应物是否有剩余.(合理即可)

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