Question

【题目】将一定质量的锌、铁放入质量和质量分数都相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是

A．充分反应后，稀硫酸一定都没有剩余

B．M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸锌

C．充分反应后，溶液的质量都减小

D．若将横坐标改为金属的质量，则a曲线表示铁与稀硫酸反应的情况

Answer 1

【答案】AD

【解析】

试题分析：活动性Zn＞Fe，因此与酸反应，Zn的反应速率更快；由Zn + H2SO2 == ZnSO2 + H2↑，Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，生成同质量氢气需要的金属质量Zn＞Fe。由图反应速率a＞b，那么a为Zn，b为Fe；产生的氢气的质量相同，那么消耗的硫酸质量一样。

A、如图，生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，正确；B、b为金属Fe，M点对应为硫酸和硫酸亚铁，不是Zn，错误；C、反应后，溶质由H2SO2→ ZnSO2 ，H2SO4 →FeSO4 ，溶剂质量不变，那么溶液质量应为都变大，错误；D、生成同质量氢气需要的金属质量Zn＞Fe，那么同质量金属生成的氢气质量Fe＞Zn，正确。