题目内容
图为王涛同学设计的一氧化碳还原氧化铜的装置图：a．如果反应持续较长时间，图中B处的实验现象是：
澄清石灰水先变浑浊；持续实验一段时间后，试管内液体又变澄清
澄清石灰水先变浑浊；持续实验一段时间后，试管内液体又变澄清
；写出实验中B处发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
．b．王涛同学欲研究其反应后残留物的组成成分．请你参与此项研究，并将你的假设、实验内容与操作、现象及结论填入表中．
| 假设 | 实验内容与操作 | 观察到的现象 | 解释或结论 |
残留固体成分为铜 残留固体成分为铜 |
取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡． 取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡． |
固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象） 固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象） |
残留物全部为铜 残留物全部为铜 |
分析：a、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，但如果反应持续较长时间，二氧化碳能与水、碳酸钙生成可溶性的碳酸氢钙，据此进行分析解答．
b、反应后残留物的组成成分可能是完全反应生成的铜，也可能是不完全反应生成的铜和剩余的氧化铜；氧化铜属于金属氧化物，能与酸反应，而铜不与酸反应，据此设计实验方案证明即可．
b、反应后残留物的组成成分可能是完全反应生成的铜，也可能是不完全反应生成的铜和剩余的氧化铜；氧化铜属于金属氧化物，能与酸反应，而铜不与酸反应，据此设计实验方案证明即可．
解答：解：a、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
如果反应持续较长时间，二氧化碳能与水、碳酸钙生成可溶性的碳酸氢钙，试管内液体又变澄清了，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
b、若残留固体成分为铜，可取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡，如果固体不溶解，溶液颜色没有变化，说明残留物不含氧化铜，全部为铜．
若残留固体成分为铜和氧化铜，可取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡，如果固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，说明残留物为氧化铜和铜的混合物．
故答案为：a、澄清石灰水先变浑浊；持续实验一段时间后，试管内液体又变澄清．
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
b、
如果反应持续较长时间，二氧化碳能与水、碳酸钙生成可溶性的碳酸氢钙，试管内液体又变澄清了，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
b、若残留固体成分为铜，可取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡，如果固体不溶解，溶液颜色没有变化，说明残留物不含氧化铜，全部为铜．
若残留固体成分为铜和氧化铜，可取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡，如果固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，说明残留物为氧化铜和铜的混合物．
故答案为：a、澄清石灰水先变浑浊；持续实验一段时间后，试管内液体又变澄清．
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
b、
| 假设 | 实验内容与操作 | 观察的现象 | 解释或结论 |
| 假设一：残留固体成分为铜 | 取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡． | 固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象） | 残留物全部为铜 |
| 假设二：残留固体成分为铜和氧化铜 | 取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡． | 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 | 残留物为氧化铜和铜的混合物 |
点评：本题难度不是很大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理、二氧化碳的化学性质、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．
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