Question

氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应．过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数．

Answer 1

分析：根据题目数据可知，过滤后得到滤液质量＜反应前物质之和，分析反应情况可知，减少的质量为生成沉淀的质量．根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=反应前物质之和-过滤后得到滤液质量．然后根据氯化钡与硫酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出生成HCl的质量，然后根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解：生成沉淀BaSO₄的质量=（32.33克+20克）-50克=2.33克；
解：设生成HCl的质量为x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
            233     73
            2.33g   x
∴

233

73

=

2.33g

x

∴x=

2.33g×73

233

=0.73g；
滤液中HCl的质量分数为：

0.73g

50g

×100%=1.46%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．