Question

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂中的一种或几种物质组成．
（1）现做如下实验：

操         作	现      象	结         论
实验①：取少量粉末加水溶解	得到无色透明溶液	原粉末中一定不含有 CuCl2 ．
实验②：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液	出现白色沉淀	原粉末中可能含有K2SO4，也可能含有K2CO3
实验③：将②过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸	沉淀全部溶解	原粉末中一定有 K2CO3 原粉末中可能有 KCl

（2）为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操    作	现      象	结   论
取滤液少许，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸	出现白色沉淀 无白色沉淀生成	原粉末中含有氯化钾 原粉末中不含有氯化钾

Answer 1

分析：（1）熟记常见酸碱盐溶液的颜色，熟练掌握酸、碱、盐之间发生反应的现象，据此再根据以上实验的内容即可确定原粉末中一定有什么，一定没有什么．
（2）除了一定有的物质和一定没有的物质，其余的都为可能有的；根据检验氯离子的方法进行分析．

解答：解析：（1）实验①：加水溶解后得到无色透明溶液①，说明原粉末中一定没有氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色．
实验②：取①溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，因此原粉末中可能含有碳酸钾或碳酸钾或二者都有；
实验③：过滤后在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明原粉末中一定有碳酸钾，一定没有硫酸钾．对于氯化钾实验过程中没有涉及到的物质是可能含有的；
（2）要证明氯化钾是否存在，也就是证明是否存在氯离子，检验氯离子的方法是：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有氯离子，若无白色沉淀生成，则不含有氯离子．因此可取滤液少许，滴加少量硝酸银溶液和足量稀硝酸，若出现白色沉淀，说明滤液中有氯离子，原粉末中一定含有氯化钾．反之则无；
故答案为：

		结         论
		CuCl2．
		原粉末中可能含有K2SO4，也可能含有K2CO3
		K2CO3 KCl

（2）

取滤液少许，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸	出现白色沉淀 无白色沉淀生成	原粉末中含有氯化钾 原粉末中不含有氯化钾

点评：本题主要考查常见离子的检验方法及常见溶液的颜色，解题关键是要熟练掌握一些常用酸碱盐溶液的颜色和离子的检验方法；