Question

【题目】为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如图所示实验，发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 多次实验后，所得数据（平均值）如表：

反 应 前		充分反应后装置及反应剩余物质的质量
装置及稀硫酸的质量	锌铜合金质量
342.10 g	16.00 g	357.70 g

求：（不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气）
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为g．
（2）该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.40
（2）解：根据质量守恒定律可得，生辰给定氢气的质量为342.10g+16.00g﹣357.70g=0.40g；

设合金中锌的质量为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

=

x=13.00 g

锌的质量分数= ×100%=81.25%

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 0.40g．（2）该合金中锌的质量分数为81.25%．

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量分数．