题目内容
【题目】为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 39.9 | 59.8 | 79.7 | 99.7 |
生成气体的质量(g) | 0.1 | X | 0.3 | 0.3 |
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________
(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
【答案】0.2 51.25% 
稀盐酸浓度减小
【解析】
(1)由质量守恒定律，第二次产生的气体
，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应.此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；
(2)黄铜(Zn、Cu)里只有锌和酸发生反应，设参加反应的锌的质量为x，
解得x=9.75g
则铜的质量为
则铜的质量分数是
答:则黄铜中铜的质量分数是是51.25%。
(3)由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸,所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:
(4)反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
【题目】为测出某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的石灰石10克置于烧杯中(烧杯质量为50g),将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入60g的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，具体数据如表:
时间(分钟) | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
电子天平读数(克) | 120 | 118.2 | 117.00 | 116.40 | 116.04 | 116.04 | 116.04 |
（1）计算出产生气体的质量为_________________g。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程)。_____
（3）分析实验数据，画出0-3.0分钟过程中，产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。_____
