题目内容
通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关。下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）。请你根据表中的信息填空：
| 实验编号 | 温度 | 铝的规格 | 盐酸浓度 |
| ① | 20℃ | 铝片 | 5% |
| ② | 20℃ | 铝片 | 10% |
| ③ | 铝粉 | 10% | |
| ④ | 30℃ | 铝片 | 5% |
（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为 ；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是 （填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是 ；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是
；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2。
你认为猜想 是不合理的，理由是 ；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是 ；
②检验气体：验证猜想②的方法是 ；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2 +3H2↑（在横线上填上化学式）。
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）20℃ （3）①④
（3）探究盐酸浓度对反应速率的影响 （5）收集30ml氢气所需的时间
（6）【进行猜想】①，根据反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素
【实验方案】①排水集气法
②用带火星的木条伸入，若复燃，则是O2，反之，则不是O2
【得出结论】NaAlO2（元素符号顺序不限）
通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：
| 实验编号 | 温度 | 铝的规格 | 盐酸浓度 |
| ① | 20℃ | 铝片 | 5% |
| ② | 20℃ | 铝片 | 10% |
| ③ | 铝粉 | 10% | |
| ④ | 30℃ | 铝片 | 5% |
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为______；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是______（填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是______；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是______；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你认为猜想______是不合理的，理由是______；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是______；
②检验气体：验证猜想②的方法是______；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2______+3H2↑（在横线上填上化学式）．
| 实验编号 | 温度 | 铝的规格 | 盐酸浓度 |
| ① | 20℃ | 铝片 | 5% |
| ② | 20℃ | 铝片 | 10% |
| ③ | 铝粉 | 10% | |
| ④ | 30℃ | 铝片 | 5% |
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为 ；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是 （填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是 ；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是 ；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你认为猜想 是不合理的，理由是 ；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是 ；
②检验气体：验证猜想②的方法是 ；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2 +3H2↑（在横线上填上化学式）．
| 实验编号 | 温度 | 铝的规格 | 盐酸浓度 |
| ① | 20℃ | 铝片 | 5% |
| ② | 20℃ | 铝片 | 10% |
| ③ | 铝粉 | 10% | |
| ④ | 30℃ | 铝片 | 5% |
（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为；
（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是（填写实验编号）；
（4）小林设计实验组合①②的目的是；
（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是；
（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你认为猜想是不合理的，理由是；
【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是；
②检验气体：验证猜想②的方法是；
【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2+3H2↑（在横线上填上化学式）．