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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）
A、t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
练习册系列答案
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下列固体物质加到盛有一定量水的烧杯中，能使液体温度降低的是（　　）
A、硝酸铵B、氢氧化钠C、生石灰D、氯化钠
下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A、常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B、从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D、将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%
Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃020406080
溶解度/g0.180.160.140.110.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B、20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C、40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D、60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体．再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）．由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（　　）
A、甲溶液中溶质的质量分数减小B、装有乙物质的试管中剩余的固体增多C、甲、乙两种物质的溶解度都增大D、两支试管里剩余的固体质量相同
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）
A、在t2℃时，把甲放入50g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B、t1℃时三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙C、将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃，析出甲最多D、将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（　　）
A、甲的溶解度比乙大B、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C、t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D、将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A、20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB、20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法C、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲的析出质量比乙的小D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

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