题目内容
（1）小明把一根用砂纸打磨过的细铁丝弯成螺旋状放入如图所示的试管中，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是：现象1铁丝表面生成了一层红色物质
铁丝表面生成了一层红色物质
；现象2水进入试管中，形成水柱
水进入试管中，形成水柱
；产生上述现象的原因是铁生锈时消耗了试管中的水蒸气和氧气
铁生锈时消耗了试管中的水蒸气和氧气
．（2）小明将该铁丝小心地投入盛有少量稀盐酸的试管中，他一定能观察到的现象是：
溶液变成黄色
溶液变成黄色
，理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（用化学方程式表示）；可能观察到的现象是：有气泡产生
有气泡产生
，能产生这一现象的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，反应类型是置换反应
置换反应
．不能产生该现象的可能的原因有稀盐酸不足
稀盐酸不足
．分析：（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；
（2）氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气．
（2）氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气．
解答：解：（1）铁丝与试管中的水蒸气和氧气反应生成铁锈，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入试管，形成液柱．
故填：铁丝表面生成了一层红色物质；水进入试管中，形成水柱；铁生锈时消耗了试管中的水蒸气和氧气．
（2）铁锈能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应的化学方程为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
如果稀盐酸足量，则氧化铁反应完全后，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应；
如果稀盐酸不足，则不能产生气泡．
故填：溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；稀盐酸不足．
故填：铁丝表面生成了一层红色物质；水进入试管中，形成水柱；铁生锈时消耗了试管中的水蒸气和氧气．
（2）铁锈能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应的化学方程为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
如果稀盐酸足量，则氧化铁反应完全后，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应；
如果稀盐酸不足，则不能产生气泡．
故填：溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；稀盐酸不足．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．
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