题目内容
【题目】如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线.请回答:
(1)t1℃时,A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是;
(2)当A中混有少量B时,可用方法提纯A;
(3)t2℃时,将A,B,C三种饱和溶液降温到t1℃,无晶体析出的是;
(4)t2℃时,在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数为 .
【答案】
(1)C>B>A
(2)降温结晶
(3)C
(4)60;37.5%
【解析】解:(1)由溶解度曲线可知:t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是:C>B>A;所以答案是:C>B>A;(2)当A中混有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A,因为A的溶解度受温度的变化比较大;所以答案是:降温结晶;(3)t2℃时,将A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,无晶体析出的是C,因为C的溶解度随温度的升高而减少;所以答案是:C;(4)t2℃时,在100g水中放入60gA物质恰好形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数= =37.5%,所以答案是:60;37.5%;
【考点精析】通过灵活运用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用,掌握结晶的两种方法:蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)和降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3);1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)即可以解答此题.
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