题目内容

一定条件下,同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比.现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应,为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量,可向所用的盐酸中加入适量的( )
【答案】分析:(1)在此题中,盐酸溶液与锌粉反应生成氢气全部来自于盐酸中氯化氢,盐酸中氯化氢质量分数的大小决定了化学反应的快慢,盐酸中氯化氢的质量多少决定了生成氢气质量多少.
(2)同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比,就要考虑影响盐酸中氯化氢质量分数的因素;生成氢气的质量多少就要考虑盐酸中氯化氢的质量是否发生了改变.
解答:解:A、氢氧化钠与盐酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,盐酸中氯化氢质量减少了,因为氢气中的氢全部来自酸,所以生成氢气的质量减少,故不选;
B、加水等于稀释盐酸,降低了盐酸中氯化氢的质量分数,与锌反应减缓进行,而盐酸中氯化氢的质量没有改变,所以生成氢气的质量没有改变,故选;
C、加入氯化钠稀溶液等于增加溶液的质量,降低了盐酸中氯化氢的质量分数,与锌减缓反应,但盐酸中氯化氢的质量没有改变.所以生成氢气的质量没有改变,故选;
D、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O,盐酸中氯化氢质量减少了,因为氢气中的氢全部来自酸,所以生成氢气的质量减少,故不选;
故选B、C
点评:从此题可以看出,改变盐酸中氯化氢质量分数的不只是溶液中溶质、溶剂和溶液的质量,还分析一下,加入物质是不是与盐酸发生反应.如果反应,盐酸中氯化氢的质量会减小,氯化氢的质量分数也会减小,不仅影响反应的快慢,也会影响生成氢气的多少,所以要求学生能够将所学知识进行综合,在平时的学习和训练中培养学生综合分析问题能力是非常重要的.
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