题目内容
【题目】某化学兴趣小组，利用如图所示装置进行实验，在甲乙两只完全相同的试管中，装有质量和质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属粉末A和B，现同时提起两个球，使其中的金属粉末迅速与稀盐酸反应。
（1）通过两支气球_________________________的现象，可比较出金属A、B的活动性强弱。
（2）此实验设计的特点是__________________________；
（3）如果在上述实验中，金属A是锌粉，金属B是镁粉，实验结束后，甲试管中无固体剩余，乙试管中仍由少量固体。将两支试管中剩余物全部导入废液缸中，充分混合后固体消失。（注：金属氧化物与酸反应不生成气体）
（提出问题）废液中含有哪些溶质呢？
（猜想与假设）
猜想1：MgCl2 ZnCl2
猜想2：MgCl2 HCl
猜想3：MgCl2 ZnCl2 HCl
（表达与交流）写出猜想1的理由是_________________________
（反思与评价）：请对猜想2做出评价_______________________
【答案】鼓起的快慢装置简便、现象明显镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲试管中无固体剩余，说明两者恰好完全反应或盐酸剩余，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物，剩余少量的镁可以和盐酸、氯化锌反应，所以废液缸中一定含有MgCl2、ZnCl2错误
【解析】
（1）金属与酸反应生成氢气的快慢可以判断其活动性强弱，此实验可以通过观察气球鼓起的快慢，来比较出金属A、B的活动性强弱；
（2）此实验装置具有：装置简便、现象明显等特点；
（3）表达与交流：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲试管中无固体剩余，说明两者恰好完全反应或盐酸剩余，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物，剩余少量的镁可以和盐酸、氯化锌反应，所以废液缸中一定含有MgCl2、ZnCl2；
反思与评价：两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错。
