题目内容
【题目】将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
【答案】解:设生成CaCl2的质量为x,石灰石中CaCO3的质量为y,参与反应的HCl的质量为z.
CaCO3+ | 2HCl= | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 73 | 111 | 44 |
Y | Z | X | 4.4g |
x=11.1g
y=10 g
z=7.3g
所以反应后溶液的质量= =55.5g
反应前稀盐酸的溶质的质量分数= ×100%=14.6%
答:反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%.
【解析】根据二氧化碳的质量求出参加反应的石灰石中CaCO3的质量、氯化氢的质量以及生成氯化钙的质量,利用反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%求出反应后所得溶液的质量,进而求出反应前稀盐酸的溶质的质量分数即可.
练习册系列答案
相关题目