Question

【题目】回答下列与金属有关的问题。

(1)黄铜片(铜锌合金)与纯铜片中，硬度较大是_____；

(2)验证铁比铜的金属活动性强，可将铁丝插入硫酸铜溶液中，依据铁表面出现_____的现象，即可得出正确结论；

(3)向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则所得滤液中一定含有的溶质是_____。

Answer 1

【答案】黄铜片 红色固体 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

【解析】

（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片(铜锌合金)与纯铜片中，硬度较大是黄铜片；

（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面有红色固体析出，说明铁比铜的金属活动性强，故填：红色固体；

（3）向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，若硝酸银有剩余，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，铜可能过量，也可能恰好与硝酸银完全反应，这时滤液中不含硝酸银，铜也可能置换了部分硝酸银，这时滤液中含有硝酸银，故滤液中可能含有硝酸银，则所得滤液中一定含有的溶质是：Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2。